La tavola periodica (per ingrandire l'immagine clicca qui)
Il Sistema Periodico degli Elementi a periodi lunghi, oggi universalmente adottato, dispone tutti gli elementi noti in ordine crescente di numero atomico (Z), cioè il numero di protoni presenti in un atomo, distribuendoli in base allo loro configurazione elettronica. Come risulta evidente, gli elementi compresi fra Z=58 e Z=71, nonchè gli elementi compresi fra Z=90 e Z=103 sono stati scritti a parte per razionalizzare la costruzione della tabella, rispettando comunque le proprietà periodiche.
Se, a questo punto, inseriamo in ogni casella altre al numero atomico, il simbolo e il nome dell'elemento otteniamo la Tavola Periodica degli elementi nella quale è possibile dedurre per ogni singolo elemento la sua configurazione elettronica. Il Sistema comprende sette periodi orizzontali contrassegnati con numeri arabi, corrispondenti ai sette livelli energetici, e sedici gruppi verticali contrassegnati da numeri romani. Gli elementi di transizione si inseriscono fra gli elementi del II gruppo e del III gruppo. Il carattere metallico nei vari gruppi aumenta progressivamente dell'alto verso il basso. Gli elementi a carattere non-metallico occupano la parte destra alta della tavola, tanto che si può delineare una livea spezzata dal Boro all' Astato. Questa linea separa, per l'appunto i metalli dai non-metalli. Il carattere metallico diminuisce nei vari gruppi progressivamente dall'alto verso il basso.
L'ENERGIA DI IONIZZAZIONE: L'energia di ionizzazione (indicata con E.I.) è l'energia necessaria per strappare un elettrone ad un atomo allo stato gassoso, ottenendo una ione positivo. Tale energia diminuisce con l'aumentare del numero atomico e del peso atomico.
L'ELETTRONEGATIVIA': L'elettronegatività è la capacità che un atomo possiede di attrarre verso di sé la coppia di elettroni di legame. In pratica, l'elettronegatività fornisce un dato importante sulla capacità di attrarre o cedere elettroni da parte di un atomo, quando esso forma un legame, ed è la media tra l'energia che serve a ionizzare l'atomo e l'affinità che esso ha nel ricevere elettroni. Questa caratteristica degli elementi aumenta da sinistra a destra e dal basso verso l'alto nella tavola periodica.
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