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LA STRUTTURA DEI COMPOSTI IONICI:

Anche il più piccolo granello di cloruro di sodio è costituito da un numero molto grande di ioni positivi e ioni negativi. Ciascuno ione si trova circondato da molti altri ioni. Poiché la forza di attrazione elettrostatica si esercita nello spazio in tutte le direzioni, ciascuno ione è ugualmente attratto da tutti quelli di segno opposto che lo circondano.

I composti ionici sono caratterizzati da una struttura ordinata e ripetitiva., frutto della regolare disposizione spaziale degli ioni. Una struttura di questo tipo è denominata struttura cristallina. Le posizioni degli ioni nella struttura cristallina sono definite e non sono intercambiabili. I legami ionici sono piuttosto forti. Per questo motivo i solidi ionici sono duri e fragili, cioè non possono subire modificazioni della struttura senza andare in frantumi.

LA STRUTTURA DEI METALLI:

Per un composto di tipo ionico non si parla di molecola. Di molecola si parla solo nei composti covalenti. Gli ioni positivi che formano la struttura dei metalli sono anche essi disposti in una struttura ordinata cristallina. Gli elettroni liberi si muovono tra i cationi e con la loro presenza evitano che le forze repulsive tra i cationi distruggano la struttura ordinata. Nei cristalli metallici tutti gli ioni sono uguali e intercambiabili, pertanto sono possibili ampie modificazioni della struttura. Se un solido metallico viene spiegato o stirato, ad esempio uno ione positivo prende nella struttura il posto di un altro. Per questo motivo i solidi metallici possono essere facilmente lavorati e forgiati in molte forme diverse. Caratteristiche dei metalli sono la lucentezza e la buona conducibilità elettrica e di calore.